Área temática |
Conocimientos de la Ciencia |
Estructura atómica
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar el comportamiento de la materia: su clasificación, organización y estudio. Además, analizar la nomenclatura inorgánica para diversos compuestos. |
- Elementos, compuestos y mezclas.
- Cambios físicos y químicos.
- Teoría de Dalton, modelo atómico de Thomson, modelo atómico de Rutherford, modelo atómico de Bohr.
- Concepto de electrón, protón y neutrón. Número atómico (Z) y Número másico (A).
- Organización y características del sistema periódico.
- Concepto de enlace químico.
- Enlace químico a partir de la ubicación de los elementos en el sistema periódico.
- Tipos de enlaces y sus propiedades (iónico, metálico y covalente).
- Estructuras de Lewis.
Evaluable solo en ME
- Tendencias de las propiedades periódicas en el sistema periódico (radio atómico, electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica) y propiedades físicas de los elementos.
- Modelo de representación de átomos o iones.
- Nomenclaturas inorgánicas: tradicional, IUPAC y Stock.
- Características y propiedades de los compuestos binarios y ternarios.
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Química orgánica
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar las propiedades del átomo de carbono, la nomenclatura asociada a los compuestos orgánicos e isomería de diversos compuestos orgánicos.
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- Propiedades y características del átomo de carbono.
- Modelos y fórmulas de representación de moléculas orgánicas (fórmula molecular, fórmula empírica, fórmula lineal o topológica, estructural, varillas, esferas y varillas y compactos).
- Grupos funcionales (haluros, éteres, alcoholes, sulfuros, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, amidas, fenoles y nitrilos).
- Nomenclatura de compuestos orgánicos según reglas IUPAC.
Evaluable solo en ME
- Modelos tridimensionales de compuestos orgánicos (Fischer, línea punteada y cuña, Newman y caballete).
- Isomería: tipos de isómeros y sus características.
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Reacciones químicas y estequiometría
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar el comportamiento de los gases, analizar la estequiometría de diversas reacciones y las leyes ponderales involucradas. Además, se evaluará la capacidad de aplicar conceptos y principios relacionados con las soluciones químicas en variadas situaciones problema. |
- Gases: su comportamiento y relación con el medioambiente.
- Características y concepto de masa molecular, mol y masa molar.
- Relaciones de masa molecular, mol y masa molar en una reacción química.
- Componentes de una reacción química.
- Ley de conservación de la materia.
- Leyes de proporcionalidad definida y múltiple.
- Balance de reacciones químicas.
- Estequiometría en diversas reacciones químicas.
- Reactivo limitante y en exceso en diversas reacciones químicas.
- Análisis porcentual de compuestos químicos.
- Fórmula empírica y molecular.
- Características de las soluciones químicas en cuanto a sus componentes y propiedades.
- Dilución y mezclas de soluciones.
- Concepto de solubilidad y factores que influyen en ella.
- Unidades de concentración químicas (concentración molar, concentración molal, fracción molar y ppm).
- Unidades de concentración físicas (% m/m, % m/v y % v/v).
- Estequiometría en reacciones de solución.
Evaluable solo en ME
- Tipos de reacciones químicas (descomposición, sustitución, síntesis y proceso de oxidación).
- Cambios del sistema (temperatura, color, precipitado y acidez) para diversas reacciones químicas del medio.
- Concepto de propiedades coligativas: variación de la presión de vapor, osmosis, presión osmótica, aumento en la temperatura de ebullición y disminución en la temperatura de congelación.
- Análisis cualitativo y cuantitativo de la variación de la presión de vapor, de la osmosis, de la presión osmótica, del aumento en la temperatura de ebullición y de la disminución en la temperatura de congelación.
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